VOCABULARIO QUIMICO

Acidez (grado de): Exceso de iones hidrógeno (H+) o de iones hidronio (H3O+) en una solución acuosa, en relación a los que contiene el agua pura. Cantidad de iones hidrógeno que se expresa como pH.

 Ácido: Sustancia que puede liberar o entregar protones, iones hidrógeno, cuando se disuelve en agua.
 Ácido fuerte: Electrolito fuerte, sustancia capaz de ionizarse por completo en agua.

 Ácido graso: Compuesto orgánico cuyas moléculas están formadas por una larga cadena de hidrocarburo y un grupo -COOH terminal; combinado con el glicerol constituye una grasa.

 Ácidos carboxílicos: Ácidos que contienen el grupo carboxilo –COOH.. Un ejemplo es el ácido acético.

 Ácidos débiles: Ácidos con una baja ionización en agua. Liberan los protones con dificultad, y por ello tienen más problemas en la formación de iones.
 

Adsorción: Unión de moléculas, átomos o iones, a las superficies de otras sustancias; las partículas adsorbidas se unen a una superficie por fuerzas de Van der Waals o incluso por enlaces de valencia.

Afinidad: Es la fuerza de unión de una molécula con otra, cuando interviene un solo sitio de unión. Si hay más de un sitio de unión involucrado, el término que se utiliza es avidez.

Afinidad electrónica: Tendencia a aceptar electrones; energía desprendida cuando se introduce un electrón en un átomo neutro.

Agente oxidante: Sustancia que puede: aceptar electrones de otra sustancia, o aumentar el número de oxidación de otra sustancia.

Agente reductor: Sustancia que puede: donar electrones a otra sustancia, o disminuir los números de oxidación de la misma.

Aguas blandas: Aguas que no contienen los iones calcio (Ca+2), magnesio (Mg+2) o fierro (Fe+2), que originan su dureza.

Aguas duras: Aguas que contienen concentraciones relativamente altas de iones calcio (Ca+2), magnesio (Mg+2) o Fierro (Fe+2).

Alcano: Hidrocarburo que tiene la fórmula general CnH2n+2 donde n = 1, 2,…

Alcohol: Compuesto orgánico no aromático, cuyas moléculas contienen uno o más grupos OH.

Aldehído: Compuestos con el grupo funcional carbonilo y la fórmula general RCHO. Compuestos orgánicos que tienen grupo -CH=O unido a otro átomo de carbono. Son los primeros productos de oxidación de los alcoholes primarios. Los hay alifáticos y aromáticos.

Aleación. Mezcla de metales después de ser fundidos. El latón es una aleación de cobre y zinc, el bronce de cobre y estaño. También se llaman soluciones sólidas.

Alotropía: Propiedad de algunos elementos químicos de presentar más de una fase sólida (forma cristalina).

Alqueno: Hidrocarburo que contiene uno o más dobles enlaces carbono-carbono.Tienen la fórmula general CnH2n donde n = 2, 3,...

Alquino: Hidrocarburo que contiene uno o más triples enlaces carbono-carbono. Tiene la fórmula general CnHn-2 donde n = 2, 3,...

Amalgama. Aleación que se forma entre el mercurio y otros metales como el oro o la plata. Las amalgamas tienen mucho uso a nivel odontológico.

Amida: Un compuesto orgánico que contiene el grupo -CONH₂-. Ver también péptidos.

Amina: Una amina es un compuesto orgánico con un olor característico, con  uno más átomos de hidrógeno  reemplazados en el amoniaco,NH₃  por grupos orgánicos. Hay tres clases de aminas, dependiendo del número de hidrógenos remplazados (ver abajo):

Aminoácido: Compuesto orgánico cuyas moléculas contienen por lo menos un grupo amino (-NH₂) y un grupo carboxilo (-COOH), las proteínas son polímeros de aminoácidos.

Ángulo de enlace: Ángulo que forman dos enlaces químicos consecutivos de una molécula.

Anión: Es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa; con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.

Átomo: Unidad más pequeña de un elemento químico, que consiste de un núcleo central rodeado por electrones orbitales. Se mantiene unido por la fuerza electromagnética.

Atmósfera. Unidad de presión igual a 101.325 pascals. Equivalen a 760 mmHg. La presión atmosférica disminuye con la altura. (1 mmHg = 1 torr.)

Atracción dipolo–dipolo: Fuerzas de atracción entre cargas de diferente signo. Son importantes en sustancias en estado líquido o sólido, donde la cercanía molecular es grande.

Base: Sustancia que libera iones hidróxido cuando se disuelve en agua.  Sustancias que pueden perder iones hidroxilos (-OH) o ganar protones según corresponda.

Bases fuertes: Son aquellas que liberan fácilmente los iones hidroxilo (OH-) y se ionizan completamente en agua.

Calor: Forma de energía. Transferencia de energía entre dos cuerpos que están a diferente temperatura, con flujo en dirección del cuerpo caliente hacia el cuerpo frío.

Cambio de estado: Cambio reversible que experimenta una sustancia.

Cambio físico: Cambio que ocurre externamente. No existe un cambio interno en la estructura de la materia, ya que no existe una reordenación de átomos; no se forman sustancias nuevas. Es un cambio de estado, por tanto es reversible.

Cambio químico: Cambio que ocurre internamente. Se da una reordenación de átomos que originan sustancias nuevas. Este cambio es el resultado de una reacción química: generalmente es irreversible.

Capa de valencia: Capa electrónica externa de un átomo que contiene los electrones que participan en el enlace.

Carga de un electron (e): Cantidad discreta más pequeña de carga eléctrica, aproximadamente igual a 1.602 x 10-19 C.

Carga iónica: Carga eléctrica de un ión, igual a ± z e, en donde, z es el número de carga del ión y e es la carga elemental.

Catión: Ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva; con defecto de electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.

Cero absoluto: Teóricamente es la mínima temperatura que se puede alcanzar 0K = - 273 °C.

Cetonas: Compuestos con un grupo funcional carbonilo y la fórmula general R-CO- R’, donde R y R' son grupos alquilo y/o aromáticos. Las hay alifáticas y aromáticas.

Cicloalcanos: Alcanos cuyos átomos de carbono se unen para dar lugar a estructuras geométricas como los anillos.

Clorofluorocarbonos: Freón es el nombre comercial de los metanos y etanos halogenados que contienen flúor y en muchos casos, también cloro: son gases de bajo peso molecular, que se licuan fácilmente y se usan en los "sprays", en los frigoríficos, etc. Son los principales responsables de la destrucción de la capa de ozono. Mal llamados clorofluorocarburos por algunos autores, ya que los carburos son compuestos binarios del carbono y un metal.

Coeficientes estequiométricos:Coeficientes que afectan a las fórmulas químicas de los participantes de una ecuación química ajustada; sus cantidades se hallan en la proporción de sus respectivos coeficientes estequiométricos.

Combustión: Proceso químico en el que se produce desprendimiento de calor y en algún caso, de luz y de ruido. Comúnmente se refiere a la combinación de oxígeno con una substancia, sin embargo, hay otros procesos de oxidación que ocurren sin presencia de oxígeno, como la reacción entre el fósforo o el sodio en atmósfera de cloro.

Compuesto: Sustancia que está formada por la unión de dos o más elementos.

Compuesto aromático: Compuestos cuyas moléculas son cíclicas y poseen electrones deslocalizados. Se pueden representar como si tuvieran enlaces dobles y sencillos alternados entre los átomos de carbono.

Compuesto iónico: Cualquier compuesto neutro que contiene cationes y aniones.

Compuesto orgánico: Compuesto químico formado principalmente por átomos de carbono, y otros átomos como hidrógeno y oxígeno.

Compuesto quiral: Moléculas que no pueden superponerse a sus imágenes especulares.

Compuestos binarios: Compuestos formados sólo por dos elementos.

Compuestos covalentes: Compuestos que sólo contienen enlaces covalentes.

Compuestos inorgánicos: Compuestos diferentes a los compuestos orgánicos.

Compuestos químicos: Sustancias puras originadas por la combinación de dos o más átomos distintos, que no es posible separar por medios físicos. Se representan mediante fórmulas.

Concatenación: Capacidad de los átomos de un elemento para formar enlaces entre sí.

Concentración. Cantidad relativa de soluto presente en una solución. Existen varias formas de expresarla: molaridad, normalidad, molalidad, porcentaje por peso, etc.

Concentración molar:  concentración química moles del soluto por litro de solución

Condiciones normales. Término aplicado a los gases. Un gas está a condiciones normales cuando ejerce una presión de 1 atm a 0 °C. En condiciones normales (CN) 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen aproximado de 22.4 L.

Condensación: Paso de una sustancia del estado gaseoso al estado líquido o al estado sólido.

Conductividad eléctrica: Medida de la capacidad que tiene un material para conducir la corriente eléctrica.

Configuración electrónica: Distribución de los electrones entre los diversos orbitales de un átomo o de una molécula.

Conformaciones moleculares: Se denominan conformaciones a las diferentes disposiciones espaciales de una molécula. Forma que adoptan las cadenas macromoleculares. En proteínas la conformación es determinada por la orientación de los aminoácidos y la cantidad y el tipo de interacciones intramoleculares que se dan entre dichos aminoácidos.

Constante de Avogadro: Constante de proporcionalidad entre el número N de partículas constituyentes de una especie química y la cantidad n de dicha especie.

Constante de los gases (R): Constante que aparece en la ecuación del gas ideal:Generalmente se expresa como 0.08206 L atm/K mol, o como 8.314 J/K mol.

Corteza: Parte externa de un átomo, formada exclusivamente por electrones.

Cristal: Sólido homogéneo, que presenta una estructura interna ordenada de sus partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas.

Cristalización: Proceso en el que un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales.

Cristalización fraccionada: Separación de una mezcla de sustancias en sus componentes puros, se basa en las diferentes solubilidades.

Cromatografía de columna. La fase fija corresponde a alúmina o sílice, empacada en un cilindro de vidrio. La mezcla para separar se vierte en la parte superior y en la parte inferior se recogen las fracciones.

Cromatografía. Método de separación en la que los componentes de una muestra líquida se absorben en diferentes puntos de una superficie sólida.

Cualitativo: Observaciones generales acerca de un sistema.

Cuantitativo: Valores numéricos obtenidos por diversas mediciones de un sistema.

Cuanto: Mínima cantidad de energía que puede ser emitida (o absorbida) en forma de radiación electromagnética.

Decantación. Técnica de separación que consiste en separar un sólido de un líquido al vaciar con suavidad el líquido en otro recipiente.

Densidad: Relación entre la masa y el volumen. Depende tanto del estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del mismo.

Densidad electrónica: Probabilidad de que un electrón se encuentre en una región particular de un orbital atómico.

Densidad relativa: De una sustancia respecto a otra, es la masa de un volumen de la primera, dividida por la masa del mismo volumen de la segunda.

Desdoblamiento del campo cristalino (Ó):Diferencia energética entre dos conjuntos de orbitales d de un átomo metálico en presencia de los ligandos.

Destilación: Método para separar mezclas de líquidos que tengan diferentes puntos de ebullición.

Destilación fraccionada: Procedimiento de

separación de los componentes líquidos de una disolución que se basa en sus diferentes puntos de ebullición.

Destilado: Productos condensados en la destilación.

Diamagnético: Propiedad de los materiales que consiste en ser repelidos por los imanes. Es lo opuesto a los materiales ferromagnéticos, que son atraídos por los imanes. El fenómeno del diamagnetismo fue descubierto y nominado por primera vez en septiembre de 1845 por Michael Faraday, cuando vio un trozo de bismuto que era repelido por un polo cualquiera de un imán; lo que indica que el campo externo del imán induce un dipolo magnético en el bismuto de sentido opuesto.

Difusión: Proceso mediante el cual ocurre un flujo de partículas (átomos, iones o moléculas) de una región de mayor concentración a una de menor concentración, provocado por un gradiente de concentración.

Dilución: Procedimiento para preparar una disolución menos concentrada a partir de otra más concentrada.

Dipolo: Centro donde se ubican la carga negativa y la carga positiva.

Dipolo inducido: Separación de las cargas positiva y negativa en un átomo neutro (o en una molécula no polar), causada por la proximidad de un ion o una molécula polar.

Disacáridos: Moléculas formadas por dos unidades de azúcares unidas covalentemente.

Disolución: Mezcla macroscópicamente homogénea de dos o más componentes

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Disolución estándar: Disolución cuya concentración se conoce con exactitud.

Disolución ideal: Cualquier disolución que obedece la ley de Raoult.

Disolución no saturada: Disolución que contiene menos soluto del que puede disolver. 

Disolución reguladora: Disolución de a) un ácido débil o una base débil y b) su sal; ambos componentes deben estar presentes. La disolución tiene la capacidad de resistir cambios de pH cuando se le adicionan pequeñas cantidades de ácido o de base.

Disolución saturada: Disolución que resulta cuando, a una temperatura determinada, se disuelve la máxima cantidad de una sustancia en un disolvente.

Disolución sobresaturada: Disolución que contiene más soluto del que está presente en una disolución saturada.

Dualismo onda-partícula: Se explica este efecto, por la naturaleza corpuscular de toda radiación electromagnética. Los corpúsculos se llaman fotones, y cada fotón tiene o es una cantidad elemental de energía, el quantum o cuanto de energía E = hv; donde h es la constante de Planck y v la frecuencia de la radiación.

Ecuación del gas ideal: Ecuación que expresa las relaciones entre presión, volumen, temperatura y cantidad de gas PV = nRT, donde R es la constante de los gases.

Ecuación iónica: Ecuación que muestra las especies disueltas como iones libres.

Ecuación iónica neta: Ecuación que muestra una reacción química, en la que sólo intervienen iones.

Ecuación química: Representación formal de una reacción química, en términos de símbolos de los elementos, y fórmulas de los compuestos involucrados en una transformación química.

Ecuaciones moleculares: Ecuaciones en las que se escriben las fórmulas de los compuestos, como si todas las especies existieran como moléculas o entidades unitarias.

Electrólisis: Proceso no espontáneo mediante el cual un compuesto químico se descompone en sus elementos o compuestos más simples, por acción de la corriente eléctrica.

Electrolito: Sustancia que, al disolverse en agua, produce una disolución que puede conducir la electricidad.

Electrón: Partículas de masa despreciable que rodea al núcleo, prácticamente nula, y con carga eléctrica negativa; la carga eléctrica del electrón se toma como unidad fundamental de carga eléctrica.

Electronegatividad: Según Linus Pauling, es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Del enlace

Electrones de valencia: Electrones externos de un átomo, que se utilizan en los enlaces químicos.

Elemento: Sustancia que no puede separarse en sustancias más sencillas por métodos químicos.

Elementos representativos: Elementos de los grupos 1A a 7A, que tienen incompletos los subniveles s ó p del número cuántico principal más alto.

Elementos transuránicos: Elementos con números atómicos mayores de 92.

Emulsión: Mezcla heterogénea en la que sus componentes se encuentran, ambos en estado líquido, y se distinguen sólo parcialmente.

Energía: Capacidad para realizar un trabajo o producir un cambio.

Energía cinética: Energía disponible como consecuencia del movimiento de un objeto

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Energía de activación (Ea): Mínima cantidad de energía que se requiere para iniciar una reacción química.

Energía de ionización: Energía mínima que se requiere para separar un electrón de un átomo aislado (o un ion) en su estado basal.

Energía química: Energía almacenada en el interior de las unidades estructurales de las sustancias químicas.

Energía radiante: Cualquier tipo de energía en forma de onda, incluso calor, luz y rayos X, que se transmite por radiación. Esto ocurre en forma de ondas electromagnéticas.

Energía térmica: Energía asociada con la aleatoriedad del movimiento de los átomos y las moléculas.

Enlace coordinado: Enlace covalente en el que el par de enlaces se visualiza como aportado por una sola de las especies que lo comparten; la otra se comporta como aceptor de electrones. 

Enlace covalente: En este tipo de enlace no hay cesión total ni aceptación total de electrones, sino que comparten un par o más pares de electrones, por cada uno de los átomos que forman la molécula. Un par de electrones, compartidos o no, constituye un doblete.

Enlace covalente apolar: Enlace formado por átomos iguales donde no existen centros de carga positivos y negativos, ya que ambos átomos al ser iguales, atraen con la misma fuerza a los electrones hacia sí.

Enlace covalente coordinado: Enlace en el que uno de los dos átomos enlazados proporciona el par de electrones; también se llama enlace dativo.

Enlace covalente polar: Enlace formado por átomos distintos que generan centros de carga positiva y carga negativa, como consecuencia de la distinta atracción de electrones por su núcleo.

Enlace iónico (electrovalente): En este tipo de enlace hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro; un átomo cede uno o más electrones y otro los acepta. El átomo que ha cedido sus electrones se ha transformado en ion positivo o catión, y el átomo que ha aceptado electrones se ha transformado en ion negativo o anión, donde el número de electrones cedidos o aceptados es la valencia iónica.

Enlace pi (p): Enlace covalente formado por el traslape lateral de los orbitales; su densidad electrónica se concentra arriba y abajo del plano de los núcleos de los átomos que están unidos.

Enlace  puente  hidrógeno: Un enlace formado por un átomo de hidrógeno hacia un átomo muy electronegativo,  (F,O,N)   y  se denota como

  X--H-.

Enlace sencillo: Dos átomos se unen a través de un par de electrones.

Enlace sigma (s): Enlace covalente formado por orbitales que se traslapan por los extremos; tienen su densidad electrónica concentrada entre los núcleos de los átomos que se unen.

Enlace triple: Dos átomos están unidos a través de tres pares de electrones.

Enlaces múltiples: Enlaces formados cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones.

Entalpía (H): Cantidad termodinámica que se utiliza para describir los cambios térmicos que se llevan a cabo a presión constante.

Entalpía de disolución (DHdisol): Calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

Entalpía de reacción (DHreaacción): Diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos.

Entalpía de vaporización: Supongamos un mol de un elemento en estado líquido que se encuentra en equilibrio, con su vapor a la presión de una atmósfera. Para conseguir que todo el líquido pase a la fase de vapor es necesario aportar al sistema una cantidad de energía que se conoce como entalpía de vaporización o calor de vaporización.

Experimento de Rutherford. Proceso mediante el cual se bombardearon láminas metálicas con partículas y se descubrió la existencia del núcleo del átomo.

Experimento de Thomson. Al trabajar con un tubo de rayos catódicos, descubrió el electrón y determinó la relación entre su carga y su masa.

Familia (en química): Elementos pertenecientes a una misma columna de la tabla periódica.

Fase: Parte homogénea de un sistema que está en contacto con otras partes del mismo, pero separada de ellas por una frontera bien definida.

Ferromagnético: Que puede ser atraído por un imán. Fenómeno en el que los espines desapareados de una sustancia ferromagnética, se alinean en la misma dirección.

Filtración: Separación de las partículas sólidas de un líquido al hacer pasar la mezcla a través de un material que retiene partículas sólidas.

Fisión nuclear: Proceso de división, de un núcleo atómico de un elemento químico pesado (con número de masa >200) como el uranio 235, en dos núcleos más pequeños de masa intermedia, y uno o más neutrones. Se libera gran cantidad de energía.

Fórmula empírica: Expresión que muestra los elementos presentes y las relaciones existentes de las diferentes clases de átomos en una solución molecular.

Fórmula estructural: Fórmula química que muestra cómo están unidos los átomos entre sí, en una molécula.

Fórmula molecular: Expresión que muestra los números de átomos exactos de cada elemento en una molécula.

Fórmula química: Expresión simbólica de la composición de una especie química cuyos elementos componentes están representados por sus correspondientes símbolos, afectados por subíndices numéricos (subíndices estequiométricos) que indican la proporción en que se hallan las cantidades de cada uno de ellos, combinados en la especie.

Fosfatos: Sales que provienen del ácido fosfórico.

Fotón: Cuanto de energía de la radiación electromagnética. Partícula corpuscular con radiación electromagnética que transfiere a la materia en unidades o cuantum; su energía depende de la frecuencia de radiación, y es una cantidad indivisible de energía.

Fracción molar: Relación del número de moles de un componente dentro de una mezcla, con el número total de moles de todos los componentes de ella misma.

Fuerzas de dispersión: Fuerzas de atracción que surgen como resultado de dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas; también se denominan fuerzas de London.

Fuerzas de van der Waals: Fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones: las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos.  Fuerza de atracción entre moléculas no polares o poco polares, del tipo dipolo-dipolo o dipolo-dipolo inducido.

Fuerzas dipolo-dipolo: Fuerzas que actúan entre moléculas polares.

Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de atracción existentes entre moléculas.Se clasifican en :

Fuerzas dipolo-dipolo, Enlace  puente  hidrógeno

Fuerzas de dispersión

Fuerzas intramoleculares: Fuerzas internas que mantienen unidos a los átomos en una molécula.

Fuerzas ion-dipolo: Fuerzas que operan entre un ion y un dipolo.

Fusión: Paso de sólido a líquido al aumentar la temperatura.

Fusión nuclear: Proceso en el que se combinan núcleos o átomos ligeros, como el hidrógeno, para formar núcleos o átomos más pesados con liberación de gran cantidad de energía.

Gas ideal: Gas hipotético cuyo comportamiento presión-volumen-temperatura puede explicarse completamente mediante la ecuación del gas ideal. Gas cuyas moléculas no ocupan volumen y no ejercen ninguna influencia entre sí.

Gases nobles: Elementos no metálicos del grupo 8A (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn).

Grupo: Columna vertical de elementos en la tabla periódica; indica la cantidad de electrones que existen en el último nivel de energía. Los elementos de un grupo determinado poseen propiedades similares.

Grupo funcional: Parte de una molécula que se caracteriza por un acomodo especial de los átomos; es responsable en gran medida, del comportamiento químico de la molécula base.

Halógenos: Elementos no metálicos del grupo 7A (F, Cl, Br, l, y At).

Hibridación: Se habla de hibridación cuando en un átomo se mezcla el orden de los electrones entre orbitales, y se crea una configuración electrónica nueva; un orbital híbrido que describe la forma en que en la realidad se disponen los electrones, para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos. La teoría fue propuesta por el químico Linus Pauling y describe con eficacia la estructura de ciertos compuestos orgánicos, como los enlaces dobles de los alquenos.

Hidrato: Compuesto que tiene unidas un número específico de moléculas de agua.

Hidrocarburo: Compuestos orgánicos formados únicamente por carbono e hidrógeno.

Hidrocarburo alifático: Hidrocarburos que no contienen el grupo benceno o el anillo bencénico.

Hidrocarburo aromático: Hidrocarburo que contiene uno o más anillos bencénicos.

Hidrocarburo insaturado: Hidrocarburo formado por moléculas que contienen enlaces dobles o triples tipo carbono-carbono.

Hidrocarburo saturado: Hidrocarburo formado por moléculas que contienen enlaces simples carbono–carbono.

Hidrofílico: Propiedad que tiene una substancia de atraer agua.

Hidrofóbico: Propiedad que tiene una substancia de repeler el agua.

Hidrogenación: Adición de hidrógeno, especialmente a compuestos con dobles y triples enlaces carbono-carbono.

Hidrólisis: Proceso mediante el cual se descompone el agua en sus elementos constituyentes hidrógeno y oxígeno, por acción de la corriente eléctrica, o se rompe una molécula por la acción del agua.

Hidrólisis salina: Reacción del anión o del catión (o de ambos), de una sal con agua.

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Hidróxido: Álcali o base, compuesto que en su molécula contiene uno o más grupos hidroxilo.

Hidroxilo: Radical monovalente compuesto de un átomo de oxígeno y uno de hidrógeno, -OH.

Infrarrojo: Radiación del espectro luminoso con mayor longitud de onda y se encuentra más allá del rojo visible; se caracteriza por sus efectos térmicos, pero no luminosos ni químicos.

Interacción fuerte: Fuerza que atrae a los nucleones entre sí dentro de un núcleo atómico. Actúa a distancias cortas y disminuye rápidamente al aumentar la distancia entre los nucleones.

Interacciones electrostáticas: Fuerzas responsables de la atracción o la repulsión entre objetos con carga eléctrica. Establece que dos cargas del mismo signo se repelen, mientras que dos cargas de signos opuestos se atraen.

Intermediario: Especie que aparece en el mecanismo de una reacción; en las etapas elementales, pero no en la ecuación global balanceada.

Ion: Entidad elemental o partícula mono o poliatómica cargada de electricidad positiva o negativa, su composición está dada por su fórmula química y su carga eléctrica.

Ion complejo: Ion que contiene un catión metálico central, unido a una o más moléculas o iones.

Ion hidronio: Protón hidratado H3O.

Ion monoatómico: Ion que contiene sólo un átomo.

Ion poliatómico: Ion que contiene más de un átomo.

Ionización: Energía de excitación de un electrón que le permite saltar de un nivel energético atómico a otro superior, más alejado del núcleo.

Isóbaros: Son isótopos que tienen el mismo número de masa y el mismo peso atómico, pero que pertenecen a elementos químicos diferentes.

lsoelectrónico: Se dice que los iones, o los átomos y los iones que poseen el mismo número de electrones, y por tanto la misma configuración electrónica del estado basal, son isoelectrónicos.

Isómeros estructurales: Dos o más compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente fórmula estructural, y diferentes propiedades físicas o químicas

Ejm : CH₃-O-CH₃   y  C₂H₅OH (isómeros de funcion)

Isómeros geométricos: Compuestos con el mismo tipo y número de átomos y los mismos enlaces químicos, pero con diferente arreglo espacial; dichos isómeros no pueden inter convertirse sin romper un enlace químico.

Isómeros ópticos: Compuestos que son imágenes especulares que no se pueden superponer.

Isótopo: Forma de un elemento químico que tiene un número específico de neutrones en los núcleos de sus átomos. Los isótopos de un elemento químico determinado tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa atómica.

Joule (J): Unidad del Sistema Internacional para medir el trabajo y todas las demás formas de energía. Se realiza 1J de trabajo cuando se ejerce una fuerza de un newton sobre un objeto que se desplaza un metro en la dirección de la fuerza.

Kelvin: Unidad básica del SI para la temperatura. Escala absoluta de temperaturas (0 ºC =  273.15 K)

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Ley de Avogadro: A mismas condiciones de presión, volumen y temperatura, todos los gases tienen el mismo número de moléculas.

Ley de Boyle: El volumen de una cantidad fija de un gas que se mantiene a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión del gas.

Ley de Coulomb: La energía potencial entre dos iones es directamente proporcional al producto de sus cargas, e inversamente proporcional a la distancia que las separa.

Ley de Dalton de las presiones parciales(Dalton): La presión total de una mezcla de gases, es la suma de las presiones que cada uno de los gases ejercería si estuviera solo.

Ley de Graham (difusión de gases): Las velocidades de difusión de los gases, son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus densidades.

Ley de Henry: La concentración de un gas en solución, es proporcional a la presión parcial de ese gas en equilibrio sobre la solución.

Ley de la conservación de la energía: La cantidad total de energía en el universo es constante.

Ley de la conservación de la masa:(Lavoisier, 1743-1794) En las transformaciones químicas corrientes, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes, es igual a la suma de las masas de las sustancia resultantes.

Ley de la conservación de la materia: La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

Ley de las proporciones definidas:Llamada también ley de las proporciones múltiples. Dos o más elementos que se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de su masa constante.

Ley de los gases (Leyes de Charles-Gay Lussac): 1) A presión constante, los volúmenes ocupados por una misma masa de gas son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas. 2) A volumen constante, las presiones ejercidas por una misma masa de gas son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas.

Ley de los volúmenes en la combinación: De Gay Lussac. En una reacción química, los volúmenes de los gases reaccionantes y el de los producidos, están en la relación de números enteros y sencillos. 

Ley de Raoult: La presión parcial del disolvente sobre una disolución, está dada por el producto de la presión de vapor del disolvente puro y la fracción molar del disolvente de la disolución.

Longitud de enlace químico: Distancia entre los centros de dos átomos enlazados químicamente en una molécula.

Longitud de onda (l): Distancia entre dos puntos idénticos de ondas sucesivas.

Masa: Medida de la cantidad de materia que contiene un objeto.

Masa atómica: Actualmente se define la unidad de masa atómica (uma) como 1/12de la masa del 12C. La masa atómica relativa, también llamada peso atómico de un elemento, es la relación entre su masa y la unidad de masa atómica.

Masa atómica media: Es la masa media de un átomo del elemento natural, igual a la media aritmética de las masas isotópicas de la mezcla natural de los isótopos componentes del elemento.

Masa fórmula: Masa de una unidad fórmula; es igual a la suma de las masas atómicas medias de sus átomos constituyentes

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Masa iónica: Masa de un ion; es igual a la suma de las masas atómicas medias de sus átomos constituyentes.

Masa molar (M): Constante de proporcionalidad entre la masa m y la cantidad n de substancia. m = Mn ecuación según la que, la masa m de la substancia es proporcional a la cantidad n de sus entidades elementales constituyentes. Masa (en gramos o kilogramos) de un mol de átomos, moléculas u otras partículas.

Masa molecular o peso molecular: Suma de las masas atómicas de cada uno de los átomos que constituyen a una molécula. El peso molecular en unidades de masa atómica, es numéricamente igual al peso molar (mol) (en gramos) de un compuesto.

Materia: Cualquier cosa que ocupa espacio y posee masa.

Mecanismo de reacción: Secuencia de pasos elementales que conduce a la formación del producto.

Metal: Elemento químico con gran facilidad para perder electrones, de alta conductividad térmica y eléctrica, con brillo, maleabilidad y ductibilidad.

Metales alcalinos: El grupo I de la tabla periódica (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr).consiste de los metales alcalinos. Son los elementos conocidos más electropositivos, son monovalentes, tienen bajos puntos de fusión y reaccionan violentamente con agua.

Metales alcalinotérreos: Elementos del grupo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra).

Metales de transición: Elementos que tienen incompletos los subniveles d o que forman fácilmente cationes que tienen incompletos los subniveles d.

Metales pesados: Metales de masa atómica elevada por lo general del quinto o sexto período de la tabla periódica.

Metaloide: Elemento con propiedades intermedias entre las de los metales y los no metales.

Mezcla: Combinación física formada por dos o más componentes, que no tienen una proporción fija o definida. En una mezcla cada componente conserva inalterables sus propiedades físicas y químicas. Las mezclas se pueden separar por medios físicos. Presentan temperatura variable durante los cambios de estado.

Escala de temperatura Kelvin: Véase escala de temperatura absoluta.

Especie oxidada: Especie que libera electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

Espectro electromagnético: Resultado obtenido al dispersar un haz heterogéneo de radiación electromagnética, al hacerlo pasar por un medio dispersante y transparente a dicha radiación. También se puede provocar la separación de las radiaciones de distintas frecuencias que componen el haz, al reflejarlo en una rejilla de dispersión de tallado adecuado.

Espectros de emisión: Espectros continuos o de líneas, emitidos por las sustancias.

Espectroscopia: Estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con aplicaciones en química, física y astronomía, entre otras disciplinas científicas. El análisis espectral en el que se basa, permite detectar la absorción o la emisión de radiación electromagnética a ciertas longitudes de onda, y relacionar éstas con los niveles de energía implicados en una transición cuántica.

Estado (o nivel) basal: Estado de mínima energía para un sistema.

Estado (o nivel) excitado: Estado que tiene mayor energía que el estado basal.

Estado de oxidación o número de oxidación: Número de cargas que tendría un átomo en una molécula (o en un compuesto iónico), si los electrones fueran transferidos completamente.

Estado de un sistema: Valores de todas las variables macroscópicas pertinentes (composición, volumen, presión y temperatura) de un sistema.

Estado estándar: Condición de una atmósfera de presión y 293.15 K.

Estado gaseoso: Estado de la materia que no posee volumen ni forma fija.

Estado líquido: Estado de la materia que posee volumen fijo, pero no forma fija.

Estado sólido: Estado de la materia que posee volumen y forma fijos.

Estequiometría: Relaciones entre el número mínimo de moles, reactivos y productos de las reacciones químicas.

Estereoisómeros: Compuestos formados de la misma clase y número de átomos unidos en la misma secuencia, pero con una distribución espacial diferente.

Ésteres: Compuestos que tienen la fórmula general R'-COO-R, donde R' puede ser H, un grupo alquilo o un grupo aromático y R es un grupo alquilo o un grupo aromático.

Estructura de Lewis: Representación de los enlaces covalentes utilizando los símbolos de Lewis. Los pares electrónicos compartidos se representan como líneas o como pares de puntos entre dos átomos, y los pares electrónicos libres se muestran como pares de puntos en los átomos individuales.

Estructura molecular: Forma en que están acomodados y enlazados los átomos de una molécula.

Estructura resonante: Una de las dos o más estructuras de Lewis alternativas para una molécula específica, que no se puede describir completamente con una sola estructura de Lewis.

Éter: Compuesto orgánico que contiene el enlace R-O-R', donde R y R' son grupos alquilo y/o aromáticos.

Evaporación: Proceso en el que un líquido se transforma en gas. Salida de las moléculas de la superficie de un líquido; también se denomina vaporización.

Mezcla. Unión de varios componentes para formar un todo homogéneo o heterogéneo. Sin que exista reacción quimica

Mezcla heterogénea: Mezcla formada por dos o más componentes; se pueden distinguir sus componentes a simple vista o con ayuda de un microscopio; cada componente conserva sus propiedades.

Mezcla homogénea: Mezcla formada por dos o más componentes; no se pueden distinguir sus componentes a simple vista, y cada uno conserva sus propiedades.

Mineral: Elemento o compuesto químico que se expresa a través de una fórmula química. Se forma por un proceso natural.

Miscible: Se dice que dos líquidos que son completamente solubles entre sí; en todas proporciones son miscibles.

Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV): Modelo que explica la distribución geométrica de los pares electrónicos compartidos y no compartidos alrededor de un átomo central en términos de las repulsiones entre los pares de electrones.

Mol (símbolo, mol): Unidad SI básica elegida para la magnitud; cantidad de substancia o cantidad de entidades elementales. Por definición, es la cantidad de substancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012 kg de carbono 12. Es una unidad análoga a la docena o la resma. Sólo se diferencian en el número utilizado. La docena usa el número 12; la resma, el número 500; el mol el número 6.022 x 1023, aproximadamente. Cuando se usa esta unidad debe especificarse el tipo y naturaleza de las entidades elementales.

Molalidad (m): Número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente.

Molaridad (M): Número de moles de soluto en un litro de disolución.

Molécula: Partícula más pequeña en que se puede dividir un compuesto y continúa siendo el compuesto; se constituye por dos o más átomos de un mismo elemento o de elementos diferentes; su composición se da, simbólicamente, por medio de su fórmula química (o fórmula molecular).

Molécula diatómica: Molécula formada por dos átomos.

Molécula diatómica homonuclear:Molécula diatómica que contiene átomos del mismo elemento.

Molécula no polar: Molécula que no posee un momento dipolo.

Molécula polar: Molécula que posee un momento dipolo; presenta dos centros de gravitación de carga positiva y negativa.

Molécula poliatómica: Molécula formada por más de dos átomos.

Momento bipolar (μ): Medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos; es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica. Está definido como el producto entre la distancia d que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico.

Neutralización: Proceso por el que una disolución, ya sea básica o ácida, pasa a ser neutra.

Neutrón: Partícula subatómica elemental, eléctricamente neutra y con masa ligeramente superior a la del protón, que se encuentra formando parte de los núcleos atómicos.

Nivel de valencia: Último nivel de energía que posee un átomo.

No-electrolito: Sustancia que disuelta en agua produce una disolución no conductora de la electricidad.

No-metal: Elemento que por lo general es mal conductor de calor y electricidad.

No-volátil: Que no tiene una presión de vapor medible.

Núcleo: Centro del átomo, con carga positiva, que contiene protones y neutrones y casi toda la masa del átomo, aunque representa sólo una pequeña fracción de su volumen.

Núclido: Cualquier forma atómica de un elemento químico, caracterizado por un número de protones y de neutrones. 

Número cuántico de spin o rotacional, s:Define al movimiento rotacional que puede adquirir un electrón.

Número cuántico magnético, m: Por ser el electrón, una partícula con carga eléctrica en movimiento, crea un campo magnético, y es un pequeño imán, y por tanto se orienta en cualquier campo magnético externo; las diferentes orientaciones que puede tomar están definidas por el tercer número cuántico.

Número cuántico orbital o secundario, l:Puede tomar n valores, empezando por 0; su valor máximo es n-1; luego, estos valores son 0, 1, 2, ... n - 1, a los que se asignan las letras s, p, d, f, … y nos indican la forma y el tamaño del orbital.

Número cuántico principal, n: Nivel energético principal o fundamental, se le asigna un número entero1, 2, 3, que nos da información acerca de la energía del electrón en su nivel energético principal; también indica el número máximo de electrones que puede contener una capa o nivel energético.

Número de Avogadro: Número o constante de Avogadro, se utiliza en química para establecer una relación entre la masa o volumen y la cantidad de materia (entidades). Se define originalmente como "la cantidad de átomos de 12C contenidos en 0,012 kg (12 gramos) de este elemento". NA = 6,022 x 1023 (valor recomendado IUPAC).

Número de masa: Número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo.

Número de oxidación: Número de cargas que tendría un átomo en una molécula si los electrones fueran transferidos completamente en la dirección indicada por la diferencia de electronegatividades

.

Números cuánticos: Las características de cada electrón están  definidas por cuatro números llamados números cuánticos (número cuántico principal: n, número cuántico orbital o secundario: l, número cuántico magnético: m, número cuántico de spin o rotacional: s). Los electrones están distribuidos en capas o niveles electrónicos; en cada nivel energético la energía total de los electrones que lo ocupan es aproximadamente la misma y se le asigna un número entero.

Onda: Perturbación vibratoria mediante la que se transmite energía.

Onda electromagnética: Onda que tiene un componente de campo eléctrico y un componente de campo magnético.

Órbita: En el modelo de Niels Bohr, círculo descrito por los electrones. A cada una se le asocia un sólo número cuántico "n". Posteriores modelos atómicos le permitieron ser elipses, y aparecieron otros números cuánticos (l y m).

Orbital: Se denomina así a los estados estacionarios en un átomo de un electrón. Viene dada por una función cuyo cuadrado representa la probabilidad de encontrar a éste, en un momento dado, en una pequeña región del espacio. Se define mediante tres números cuánticos: n, l y m. En cada orbital entran dos electrones con espines distintos. 

Orbital atómico: Función de onda (Y) de un electrón en un átomo. 

Orbital molecular: Orbital que resulta de la interacción de los orbitales atómicos de los átomos que se unen.

Orbital molecular de antienlace: Orbital molecular que tiene mayor energía y menor estabilidad que los orbitales atómicos de los que proviene.

Orbital molecular de enlace: Orbital molecular que tiene menor energía y mayor estabilidad que los orbitales atómicos de los que proviene.

Orbital molecular pi: Orbital molecular en el que la densidad electrónica se concentra arriba y abajo de la línea que une los dos núcleos de los átomos unidos.

Orbital molecular sigma: Orbital molecular cuya densidad electrónica está concentrada alrededor de una línea entre los dos núcleos que se unen.

Orbitales degenerados: Orbitales que tienen la misma energía.

Orbitales híbridos: Orbitales atómicos que se obtienen cuando se combinan dos o más orbitales no equivalentes del mismo átomo.

Orbitales moleculares deslocalizados:Orbitales moleculares que no se encuentran confinados entre dos átomos adyacentes unidos entre sí, sino que en realidad se extienden sobre tres o más átomos.

Orden de enlace: Diferencia entre el número de electrones que están en los orbitales moleculares de enlace y los que están en los orbitales moleculares de antienlace, dividida entre dos.

Ósmosis: Movimiento neto de las moléculas del disolvente a través de una membrana semipermeable; desde el disolvente puro o desde una disolución diluida, hacia una disolución más concentrada.

Oxiácido: Ácido que contiene hidrógeno, oxígeno y otro elemento (el elemento central).

Oxidación: Cualquier reacción química en la que hay pérdida de uno o más electrones en un átomo o en un anión. Aumento algebraico en el número de oxidación de una substancia.

Oxidante: Ambiente o substancia que provoca la oxidación y como resultado su número de oxidación disminuye. El agente oxidante acepta electrones y se reduce.

Óxido anfótero: Óxido que presenta propiedades tanto ácidas como básicas.

Óxidos ácidos: Óxidos no metálicos que al reaccionar con agua forman oxiácidos.

Óxidos básicos: Óxidos metálicos que al reaccionar con agua forman hidróxidos.

Paramagnético: Tendencia de los momentos magnéticos libres (espín u orbitales) a alinearse paralelamente a un campo magnético. Si estos momentos magnéticos están fuertemente acoplados entre sí, el fenómeno será ferromagnetismo o ferrimagnetismo. Cuando no existe ningún campo magnético externo, estos momentos magnéticos están orientados al azar. En presencia de un campo magnético externo tienden a alinearse paralelamente al campo, pero esta alineación está contrarrestada por la tendencia que tienen los momentos a orientarse aleatoriamente debido al movimiento térmico.

Pares libres: Electrones de valencia que no están implicados en la formación de enlaces covalentes.

Partícula alfa: Núcleo de helio, formado por dos protones y dos neutrones.

Partícula beta: Electrón de alta velocidad, o positrón emitido desde un núcleo durante el proceso de decaimiento radiactivo.

Partícula elemental: Partícula que, hasta donde se conoce, no posee una estructura interna. Los leptones, los quarks y los bosones vectoriales elementales son partículas elementales.

Péptido: Compuesto químico formado por dos o más aminoácidos, unidos por enlaces peptídicos (grupos amino y ácido).

Periodo: Línea horizontal en la tabla periódica.

Peso específico: Peso de la unidad de volumen; se mide en unidades de fuerza partidas por unidades de volumen.

Polaridad (química): Polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad de sus cargas eléctricas. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades químicas y físicas como la solubilidad, el punto de fusión, el  punto de ebullición, la fuerza intermolecular, etc.

Polarizabilidad: Tendencia relativa de la nube electrónica a distorsionar su forma normal por la presencia de un ion o un dipolo cercano; por la presencia de un campo eléctrico externo.

Polímero: Sustancia constituida por moléculas grandes compuestas de muchas unidades idénticas que se repiten.

Polipéptido: Polímero de aminoácidos unidos entre sí por enlaces peptídicos.

Polisacáridos: Carbohidratos complejos, ya que contienen muchas moléculas de azúcares unidas entre sí.

Porcentaje de composición en masa:Porcentaje en masa de cada elemento que forma un compuesto.

Porcentaje de ionización: Relación de la concentración del ácido ionizado en el equilibrio y la concentración inicial del ácido.

Porcentaje de rendimiento: Relación del rendimiento real y el rendimiento teórico, multiplicada por mol.

Positrón: Partícula que tiene la misma masa que el electrón, pero tiene una carga +1.

Potencial de ionización: Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido (X + Energía (E.I.) à X+ + e).

ppm: Partes por millón: Forma de medir concentraciones pequeñas (300 ppm equivalen a 0,03%).

Precipitado: Sólido insoluble que se separa de la disolución.

Presión atmosférica estándar (1 atm):Presión que mantiene una columna de mercurio exactamente a una altura de 76 cm a O°C a nivel del mar. Presión ejercida por la atmósfera terrestre.

Presión (tensión) de vapor: Presión necesaria para que hierva a una temperatura determinada; tendencia del líquido a pasar al estado de vapor; disminuye si tiene sustancias disueltas.

Presión parcial de un gas: Presión de uno de los componentes en una mezcla de gases. Es la presión que ejercería si estuviera sólo en un recipiente.

Principio de Aufbau: Del mismo modo que se agregan los protones de uno en uno al núcleo para construir los elementos, los electrones se agregan de manera semejante a los orbitales atómicos.

Principio de energía: La energía total no puede tener valores cualesquiera, si no ciertos valores determinados, permitidos, discretos o cuantizados.

Principio de exclusión de Pauli: Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales; al menos diferirán en uno de ellos.

Principio de Indeterminación de Heisengberg: No es posible conocer simultáneamente la posición y la cantidad de movimiento; la velocidad, del electrón.

Proceso exotérmico: Proceso que libera calor hacia los alrededores.

Procesos endotérmicos: Procesos que absorben calor de los alrededores.

Producto: Sustancia formada como resultado de una reacción química.

Propiedad extensiva: Propiedad que depende de la cantidad de materia considerada.

Propiedad física: Cualquier propiedad de una sustancia que se puede observar, sin transformarla en otra sustancia.

Propiedad intensiva: Propiedad que no depende de la cantidad de materia considerada.

Propiedad química: Cualquier propiedad de una sustancia que no puede estudiarse sin la conversión de dicha sustancia en otra. Propiedades que determinan aspectos de la materia con cambio en su composición.

Propiedades coligativas: Propiedades de las disoluciones que dependen del número de partículas de soluto en disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.

Propiedades macroscópicas:Propiedades que se pueden medir directamente.

Propiedades microscópicas: Propiedades que no se pueden medir sin la ayuda de un microscopio u otro instrumento especial.

Protón: Partícula subatómica que tiene una carga eléctrica positiva unitaria. La masa de un protón es aproximadamente 1840 veces la de un electrón.

Puente de hidrógeno: Tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre un átomo de hidrógeno; unido a un átomo de un elemento muy electronegativo (F, N, O), y otro átomo de uno de los tres elementos electronegativos.

Punto de congelación: Temperatura a la que coexisten en equilibrio las fases sólida y líquida de una sustancia.

Punto de ebullición: Temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es una atmósfera. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin).

Punto de equivalencia: Punto en el que un ácido ha reaccionado completamente con una base, o ha sido neutralizado por ésta.

Punto de fusión: Temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la fase líquida, a la presión de 1 atm. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin). Temperatura a la que coexisten en equilibrio la fase sólida y la fase líquida.

Quark: Partículas elementales que constituyen a los nucleones (protones y neutrones). Una de las tres clases de partículas elementales. Existen seis tipos básicos de quarks (sabores de los quarks) y seis antipartículas correspondientes. Los doce quarks son fermiones, e interactúan a través de la fuerza de color y la fuerza débil. Todos poseen carga fraccional y están confinados en las bolsas hadrónicas.

Química: Estudio de la materia y de sus cambios.

Química orgánica: Rama de la química que estudia los compuestos del carbono.

Quiralidad: Propiedad de un objeto de no ser superponible con su imagen especular (la mano izquierda humana no es superponible con su imagen especular a la mano derecha; contrario a esto un cubo o una esfera sí son superponibles con sus respectivas imágenes especulares).

Radiación: Emisión y transmisión de energía en forma de partículas u ondas, a través del espacio.

Radiación electromagnética: Emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas. Combinación de campos eléctricos y magnéticos oscilantes, que se propagan a través del espacio transportando energía de un lugar a otro. A diferencia de otros tipos de onda, como el sonido, que necesitan un medio material para propagarse, la radiación electromagnética se puede propagar en el vacío.

Radiación gamma: Radiación de rayos gamma, cuya longitud de onda es aproximadamente de 0.001 nm (nanómetro).

Radiación ionizante: Cualquier radiación que transforma a los átomos en iones (partícula con carga positiva o negativa) al pasar a través de ellos. Radiación cuya energía es suficiente para arrancar a los electrones de los átomos y moléculas, transformándolos en partículas con carga eléctrica o iones.

Radiación nuclear: Designación de todas aquellas partículas emitidas por el núcleo atómico, como resultado de un proceso de desintegración radiactiva y de las reacciones químicas nucleares.

Radiactividad: Ruptura espontánea de un átomo que emite partículas o radiación.

Radiactivo: Término que se aplica a un átomo, cuyo núcleo es inestable y emite espontáneamente una partícula, para transformarse en el núcleo de otro átomo de otro elemento químico.

Radical: Cualquier fragmento neutro de una molécula que contenga un electrón desapareado.

Radio atómico: Mitad de la distancia entre los

núcleos de dos átomos adyacentes del mismo elemento de un metal. Para elementos que existen como unidades diatómicas, el radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de los dos átomos, en una molécula específica.

Radio covalente: Mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales, que están unidos mediante un enlace simple en una molécula neutra.

Radio iónico: Radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, y adquiriere la estructura electrónica del gas noble más cercano.

Rayos alfa (a): Flujo de partículas compuestas de núcleos totalmente ionizados de Helio-4 (4He); sin su envoltura de electrones correspondiente.

Rayos beta (b): Radiaciones ionizantes poco penetrantes, formadas por una corriente de electrones.

Rayos gamma (g): Radiación de alta energía. Fotón de alta energía, emitido por un núcleo atómico, en una transición interna entre niveles de energía.

Razón estequiométrica: Razón entre las cantidades de dos especies participantes (A y B) cualesquiera de una reacción química, e igual a la razón entre los respectivos coeficientes estequiométricos de la ecuación química ajustada.

Reacción ácido-base: Reacción entre un ácido y una base.

Reacción de adición: Reacción en la que una molécula se adiciona a otra.

Reacción de combinación: Reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un sólo producto.

Reacción de condensación: Reacción en la que se combinan dos moléculas pequeñas para formar una molécula grande.

Reacción de descomposición: Ruptura de un compuesto en dos o más componentes.

Reacción de desplazamiento: Un átomo o un ion de un compuesto, se reemplazan por un átomo o un ion de otro elemento.

Reacción de desproporción: Reacción en la que un elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce.

Reacción de eliminación: Reacción heterolítica que tiene lugar cuando se forma un nuevo enlace p tras la pérdida de un protón y de un grupo saliente, situados en átomos de carbono adyacentes. Es el proceso inverso a una reacción de adición.

Reacción de neutralización: Reacción entre un ácido y una base.

Reacción de oxidación: Semirreacción que implica pérdida de electrones.

Reacción de oxidación-reducción (redox):Unos reactantes ganan electrones, y otros los pierden. Debe existir una transferencia de electrones o cambio en el estado de oxidación de algunos elementos, o de todos los elementos de los compuestos reaccionantes.

Reacción de precipitación: Reacción que tiene como resultado la formación de un precipitado.

Reacción de reducción: Semirreacción que implica ganancia de electrones.

Reacción endotérmica: Reacción que absorbe energía del medio ambiente.

Reacción exotérmica: Reacción que libera energía al medio ambiente

.

Reacción nuclear: Cualquier cambio producido en los estados de dos núcleos como consecuencia de la colisión de uno con otro.

Reacción química: O cambio químico, es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Reacción reversible: Reacción que puede ocurrir en ambas direcciones.

Reactante: Sustancias iníciales que están presentes en una reacción química.

Reactivo: Sustancia de partida de una reacción química.

Reactivo limitante: Reactivo que se consume primero en una reacción.

Reactivos en exceso: Uno o más reactivos presentes en cantidades superiores a las necesarias, para reaccionar con la cantidad del reactivo limitante.

Reconocimiento (bioquímica): Capacidad de una molécula para identificar y reconocer uno o más sitios de unión entre dos o más moléculas.

Reducción: Proceso en el que se ganan electrones.

Reductor: Ambiente o sustancia química que induce la reducción y como resultado, su número de oxidación aumenta. El agente reductor suministra electrones y se oxida.

Regla de Hund: La distribución más estable de electrones en los subniveles, es la que corresponde al máximo número de espines paralelos.

Regla del octeto: Un átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces hasta estar rodeado por ocho electrones de valencia.

Rendimiento real: Cantidad de producto obtenido realmente en una reacción.

Rendimiento teórico: Cantidad de producto que se predice por medio de la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante.

Resonancia: Denominado también mesomería, en química es una herramienta empleada (predominantemente en química orgánica) para representar ciertos tipos de estructuras moleculares. La resonancia molecular es un componente clave en la teoría del enlace covalente y su aparición crece cuando existen enlaces dobles o triples en la molécula; numerosos compuestos orgánicos presentan resonancia, como en el caso de los compuestos aromáticos.

Sal: Compuesto iónico formado por un catión diferente a H+ y un anión diferente a OH- o O2-.

Semirreacción: Reacción que muestra explícitamente los electrones implicados en la oxidación o en la reducción.

Síntesis química: Es el proceso de obtener compuestos químicos a partir de substancias más simples.

Serie actínida: Elementos que tienen incompleto el subnivel 5f o que fácilmente forman cationes con el subnivel 5f incompleto.

Serie lantánida (tierras raras): Elementos que tienen incompletos los subniveles 4f, o que fácilmente forman cationes.

Símbolo atómico o símbolo químico: De un elemento es la representación simbólica que lo identifica universalmente y corresponde a la letra inicial mayúscula de su nombre latino, seguida de una segunda letra minúscula, cuando es necesario.

Símbolo de puntos de Lewis: Símbolo de un elemento con uno o más puntos que representan el número de electrones de valencia de un átomo del elemento.

Sistema: Parte específica del universo bajo estudio.

Sistema abierto: Sistema que puede intercambiar masa y energía (por lo general en forma de calor) con sus alrededores.

Sistema aislado: Sistema que no permite la transferencia de masa ni de energía hacia, ni desde sus alrededores.

Sistema cerrado: Sistema que permite el intercambio de energía (por lo general en forma de calor) pero no permite el intercambio de masa con los alrededores.

Sistema Internacional de Unidades (o unidades “SI”): Sistema coherente de unidades de medida, en el que las unidades derivadas se obtienen a partir de siete unidades básicas: el metro, el kilogramo, el segundo, el ampere, el kelvin, el mol y la candela. Más que un sistema coherente de unidades, es un sistema que pretende una sistematización y normalización de las magnitudes físicas y sus unidades de medida sobre la base de siete magnitudes y unidades básicas o fundamentales.

Sólido amorfo: Sólido que carece de organización tridimensional regular de sus átomos o moléculas.

Sólido cristalino: Sólido que posee un alto grado de orden; sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas.

Solubilidad: Cantidad de una sustancia que se disuelve en una cantidad específica de disolución saturada, a una presión y temperatura dada.

Solución: Mezcla homogénea formada por soluto y solvente. Sus componentes pueden separarse mediante cambios de estado.

Solución concentrada: Contiene gran cantidad de soluto en una pequeña cantidad de solvente.

Solución diluida: Contiene muy poca cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente.

Solución no saturada: Contiene una concentración menor de soluto que una solución saturada a temperatura dada.

Solución saturada: Máxima cantidad de soluto que a presión y temperatura determinada se disuelve en una cantidad dada de solvente.

Solución sobresaturada: Solución que contiene mayor concentración de soluto, que una solución saturada a temperatura dada.

Soluto: Componente de una solución que se encuentra en menor cantidad y corresponde al componente que se disuelve en el solvente.

Solvatación: Proceso de disolución en el que las moléculas de solvente rodean a las moléculas de soluto de una manera uniforme y está determinado por la polaridad del soluto y del solvente.

Solvente: Componente de una solución que se encuentra en mayor cantidad y corresponde al componente que disuelve al soluto.

Solvólisis: Reacción de sustitución en la que el disolvente actúa como nucleófilo.

Spin: Movimiento rotacional de giro del electrón sobre si mismo, definido por el cuarto número cuántico; puede tomar valores de -½ o +½ según el sentido de su rotación.

Sublimación: Paso de sólido a gas directamente sin pasar por el estado líquido.

Suspensión: Mezcla heterogénea constituida por un líquido con partículas dispersas, de tamaño pequeño, suficiente para sedimentar en poco tiempo.

Sustancia (o especie química): Forma de materia que tiene una composición definida o constante (número y clase de unidades básicas presentes) y propiedades que la distinguen. 

Sustancia simple: Composición en la que sólo entra un elemento y por lo tanto, todos sus átomos constituyentes tienen el mismo número atómico.

Sustancias puras: Aquéllas que no pueden descomponerse en otras más simples mediante cambios físicos. Poseen propiedades características que permiten identificarlas (densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, etc.).

Tabla periódica: Tabla en la que los elementos, clasificados en orden de número atómico creciente, se sitúan de manera tal que los que poseen propiedades similares se hallan cerca unos de otros.

Temperatura: Grado de calor que posee una sustancia. Nivel térmico de un cuerpo.

Temperatura crítica: Temperatura arriba de la cual no se licua un gas.

Temperatura y presión estándar (TPE):273.15 K y una atmósfera.

Tensión superficial: Fuerza de atracción entre las moléculas de la superficie de un líquido y las moléculas por debajo de ella, que permite que los líquidos presenten una gran tendencia a formar gotas.

Teoría cinética molecular de los gases:Tratamiento del comportamiento de los gases en función del movimiento aleatorio de las moléculas.

Teoría cuántica: Explica la existencia real del átomo, fundándose en que el electrón es una partícula que tiene asociada cierta cantidad de energía, y que puede emitir radiaciones electromagnéticas; es el dualismo onda-partícula para masas muy pequeñas. 

Termolábil: Compuesto que se transforma en otro más estable por el efecto de la temperatura.

Tiempo de vida media: Periodo necesario para que la mitad de una muestra de los átomos de una sustancia radiactiva se desintegre: Tiempo que emplean para desintegrarse la mitad de los núcleos radiactivos de una muestra; cada tipo de radionúclido posee una vida media característica.

Titulación: Adición gradual de una disolución de concentración exactamente conocida, a otra disolución de concentración desconocida hasta que se completa la reacción química entre ellas.

Unidad de masa atómica (uma): Unidad “SI” de masa, elegida especialmente para expresar adecuadamente los valores de las masas de entidades elementales y es igual a 1/12 de la masa de un átomo de Carbono-12. Ecuación que la define: 1 u = mu = ½ mC-12.

Viscosidad: Medida de la resistencia de un líquido a fluir.

Volátil: Que tiene una presión de vapor medible.

Volumen molar: Cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad.